1.碳守恒.nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol
而CO獲得氧原子是從鐵的氧化物,因此鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量為：（20-0.375*16）/56=0.25mol
所以nFe:nO=2:3
Fe2O3
2.若要計算生成硫酸的量首先必須計算出硫鐵礦的含量,
依題意,設1克礦樣中含F(xiàn)eS2 X克,則：
4FeS2＋11O2=2Fe 2O3＋8SO2 △m
4×120 2×160 160
X 1－0.84克
X==0.48克
則硫鐵礦中FeS2的百分含量為48%.
設可產(chǎn)生Y噸98%的H2SO4則：
FeS2 2H2SO4
120 196
1000×48%×（1－2%）噸 Y×98%
∴Y==784噸
(1) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念進行計算：
w(NaOH)＝ ×100%
(2) 根據(jù)所生成溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等進行計算.
發(fā)生的反應為：
Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
設混合物中含Na2O2和Na2O質(zhì)量分別為x,y.
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
2×78 2×18 4×40 32
x x x x
Na2O+H2O＝2NaOH
62 18 2×40
y y y
解得：x＝39g； y＝31g.
答案:①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②原混合物中含Na2O2 39 g,Na2O 31g.
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 增重
88x 56x
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 增重
36y 4y
88x+36y=11.6
56x+4y=3.6
x=0.05mol
y=0.2mol
(44*0.05+18*0.2)/(0.05+0.2)=23.2
(打的好累,)