解析 ：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40克則溶質(zhì)氫氧化鈉為8克即0.2mol
若與鹽酸恰好完全反應(yīng)
則生成的氯化鈉為0.2mol即為11.7克
那么所需氯化氫為o.2mol即為7.3克
當(dāng)稀鹽酸為60克時,反應(yīng)后溶液質(zhì)量為40+60=100克
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3/100=7.3%“0.2mol”這個是什么意思？還有最后求的是“氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，為什么要用氯化氫的質(zhì)量算?。空埥忉屢幌?，麻煩了！謝謝！不好意思，目測你是初三的！還有貌似解錯了昨天重新再做一下解析：NaOH +HCl=NaCl +H2O4058.58 y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40克則溶質(zhì)氫氧化鈉為8克若與鹽酸恰好完全反應(yīng) 則生成的氯化鈉y=11.7克當(dāng)稀鹽酸為60克時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為40+60=100克所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7/100=11.7%