這道題用極值法,
若Fe全部生成三價鐵,根據(jù)升降守恒,
Fe+4 HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
14
a8
∴a=2
若Fe全部生成二價鐵,根據(jù)升降守恒,
3Fe+8 HNO3 =3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
38
a8
∴a=3
∴ a 的范圍是 2 ≤a≤3

若Fe3+ 和Fe2+之比為2:1,設(shè)做氧化劑的硝酸x mol,成鹽的硝酸為(8-x)mol,根據(jù)升降守恒,升價為3×2a/3＋ 2×a/3 ,降價為3x,所以列方程式為：
升降守恒： 3×2a/3＋ 2×a/3 =3x
電荷守恒： 3×2a/3＋ 2×a/3 =8-x
∴x=2(實際上不用這么麻煩,其實稀硝酸氧化金屬,做氧化劑的硝酸與成鹽的硝酸之比就是1:3)
∴8a/3 =6
∴a = 9/4
簡單算法：稀硝酸氧化金屬,做氧化劑的硝酸與成鹽的硝酸之比總是1:3,總共消耗的硝酸是做氧化劑硝酸的4倍
因此,如果鐵是+3價, 硝酸生成NO也是降三價,所以a mol 鐵升價3a,因此對應(yīng)的氧化劑硝
酸也是a mol,那么成鹽的硝酸為3a mol.所以共4a mol = 8 mol,因此a=2

如果鐵是+2價,硝酸生成NO是降三價,所以a mol 鐵升價2a , 對應(yīng)的氧化劑硝酸是2a/3mol,那么成鹽的硝酸為3倍,也就是2a mol.所以共(2a/3+ 2a) mol = 8 mol,因此a=3

如果鐵生成+3價和+2價,比例為2:1 ,那么a mol鐵升價（3×2a/3＋ 2×a/3）=8a/3,那么對應(yīng)的氧化劑硝酸是8a/9 mol ,那么成鹽的硝酸為3倍,總共需要硝酸是4倍,也就是32a/9= 8 mol,所以a = 9/4

希望可以幫到你