根據(jù)溶液電中性,正電荷數(shù) = 負電荷數(shù)
0.1mol K+帶0.1mol 正電荷
0.25mol Zn2+帶0.25*2 = 0.5mol 正電荷
0.2mol Cl-帶0.2mol 負電荷
所以SO42-帶的負電荷數(shù) = 0.1 + 0.5 - 0.2 = 0.4mol
所以SO42-物質(zhì)的量 = 0.4/2 = 0.2mol
在KCl ZnCl2 ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中,已知K＋為0.1mol,Zn2＋為0.25mol,Cl-為0.2mol,則SO4-為_mol
在KCl ZnCl2 ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中,已知K＋為0.1mol,Zn2＋為0.25mol,Cl-為0.2mol,則SO4-為_mol
化學(xué)人氣：525 ℃時間：2019-11-23 11:53:55
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