1.H+和S2-反應(yīng),使反應(yīng)正移(2H++S2-=H2S,鹽酸中H+濃度大,故反應(yīng)正移,FeS被溶解)
2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶（覆蓋在CaCO3表面,使CaCO3無法接觸硫酸）,正反應(yīng)無法進(jìn)行,反應(yīng)逆移(方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)
3.用硫酸洗使（SO4）2-濃度變大,阻止溶解（正反應(yīng),生成（SO4）2-）反應(yīng)進(jìn)行.（溶解方程式：BaSO4=Ba2+ +SO42-）
試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)
試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)
1.FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中.
2.碳酸鈣難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中.
3.分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量.
詳細(xì)點(diǎn)看不明白
1.FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中.
2.碳酸鈣難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中.
3.分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量.
詳細(xì)點(diǎn)看不明白
其他人氣：981 ℃時(shí)間：2020-02-03 20:11:28
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