A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A正確；
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，故D正確．
故選B．
下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深 C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯
下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?br/>A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
B. 由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
化學(xué)人氣：981 ℃時間：2020-02-04 08:02:14
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