（2010?伊春模擬）一定溫度下，反應(yīng)2SO
2+O
22SO
3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO
2）：n（O
2）：n（SO
3）=2：3：4.縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O
2）=0.8mol，n（SO
3）=1.4mol，此時(shí)SO
2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ?。?br/>A. 0.6 mol
B. 0.4 mol
C. 0.8 mol
D. 1.2 mol
改變體積達(dá)到新的平衡時(shí)，SO
3、O
2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
設(shè)改變體積后生成的SO
3的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡時(shí)SO
3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
則原平衡時(shí)SO
2的物質(zhì)的量=1.2mol×
=0.6mol，
故到達(dá)新平衡SO
2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故選：B．