高中化學一般有提及,sp雜化
　　同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp雜化.雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道.sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道.
　　實驗測知,氣態(tài)BeCl2是一個直線型的共價分子.Be原子位于兩個Cl原子的中間,鍵角180°,兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等：
　　Cl－Be－Cl（sp1雜化）
　　基態(tài)Be原子的價層電子構型為2s2,表面看來似乎是不能形成共價鍵的.但雜化理論認為,成鍵時Be原子中的一個2s電子可以被激發(fā)到2p空軌道上去,使基態(tài)Be原子轉變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)Be原子（2s12p1）：
　　與此同時,Be原子的2s軌道和一個剛躍進的電子的2p軌道發(fā)生sp雜化,形成兩個能量等同的sp雜化軌道：
　　其中每一個sp雜化軌道都含有 軌道和 軌道的成分.每個sp軌道的形狀都是一頭大,一頭小.成鍵時,都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵.根據(jù)理論推算,這兩個sp雜化軌道正好互成180°,亦即在同一直線上.這樣,推斷的結果與實驗相符.（此處注意,BeCl2的分子構型不止sp雜化一種,還可以以sp2雜化而形成二聚體,也可以以sp3雜化形成多聚體,其分子構型不一定為直線型.）
　　此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共價化合物,其中心原子也多采取sp雜化.
　　注意兩點：
　　(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生；
　　(2)能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或（n-1)d.在形成分子時,由于原子的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新的軌道,這種軌道重新組合的過程叫做雜化.
　　sp雜化例子、CO2 （sp1雜化） 、 C2H2（sp1雜化）CH4（sp3雜化）