首先,肯定有兩解,即10ml是O2和10ml是NO
1.O2過量 那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收
4NO2 O2
4 1
4x x ,4x+x=40 x=8 所以原混合氣中vNO2=32ml vO2=18 體積比就是 16:9
2.NO2過量,剩余氣體為10mlNO
3NO2 NO
3 1
(30) 10 也就是有50-30=20ml 的NO2和O2完全被水吸收
4NO2 O2
4 1
4x x ,4x+x=20 x=4 所以原混合氣中vNO2=46ml vO2=4ml體積比就是23:2
有可能算錯了(應該沒有) 但思路肯定是這樣,你可以在驗算一下
將一裝有50毫升二氧化氮與一氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中,
將一裝有50毫升二氧化氮與一氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中,
充分反應后尚余10毫升氣體,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比為多少?
充分反應后尚余10毫升氣體,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比為多少?
化學人氣：622 ℃時間：2019-09-06 02:02:12
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