關(guān)于高中化學(xué)知識(shí)電池
關(guān)于高中化學(xué)知識(shí)電池
當(dāng)Fe 和 Cu 放在濃硫酸中,用導(dǎo)線連接.
那么哪個(gè)做正極哪個(gè)做負(fù)極.?
Fe會(huì)鈍化嗎? 那么用電勢(shì)差的理論又怎么解釋?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也很矛盾.
當(dāng)Fe 和 Cu 放在濃硫酸中,用導(dǎo)線連接.
那么哪個(gè)做正極哪個(gè)做負(fù)極.?
Fe會(huì)鈍化嗎? 那么用電勢(shì)差的理論又怎么解釋?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也很矛盾.
化學(xué)人氣：548 ℃時(shí)間：2019-09-18 13:01:09
優(yōu)質(zhì)解答
開始會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),正極：2H+ + 2e==H2 負(fù)極：Fe + 2e === Fe2+反應(yīng)式：Fe + 2H+=== Fe2+ + H2高電位是Cu,低電位是Fe,電流從Cu流向Fe.電勢(shì)差是正值.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,在鐵的表面由于鐵與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在鐵的...
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