在80℃時(shí),0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,
在80℃時(shí),0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,
要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有（填序號(hào)） D ,若要重新達(dá)到平衡時(shí),使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有（填序號(hào)） AB .
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
問：為什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值變小(重點(diǎn)是為什么選B?）
B中加入的NO2，平衡移動(dòng)只是減小NO2，到底體系的NO2還是增加了，這樣不會(huì)令到比值反而變大么？
要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有（填序號(hào)） D ,若要重新達(dá)到平衡時(shí),使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有（填序號(hào)） AB .
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
問：為什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值變小(重點(diǎn)是為什么選B?）
B中加入的NO2，平衡移動(dòng)只是減小NO2，到底體系的NO2還是增加了，這樣不會(huì)令到比值反而變大么？
化學(xué)人氣：351 ℃時(shí)間：2019-10-01 08:19:38
優(yōu)質(zhì)解答
關(guān)鍵是 固定容積的密閉容器 這個(gè)前提!假設(shè)未作任何改變時(shí),有體積為50%的是NO2,另50%是N2O4,現(xiàn)在通入NO2,會(huì)增加壓強(qiáng),通入的一部分NO2會(huì)反應(yīng)生成N2O4,繼續(xù)通入NO2,會(huì)在一定壓強(qiáng)下,所有的NO2都反應(yīng)生成N2O4,NO2不復(fù)存在...
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