濃度
指某物種在總量中所占的分量.
常用的濃度表示方法有:
1.質量分數（%）
2.摩爾分數（%）
3.物質的量濃度（mol/L）
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上,濃度涉及的溶液的量取體積,溶液的量則常取質量,而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等.
業(yè)已規(guī)定,狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱,以前還稱體積摩爾濃度（molarity）,指每升溶液中溶質B的物質的量,符號為c,單位為mol/L或mol/dm3,即：
cB≡nB/V
鑒于溶液的體積隨溫度而變,導致物質的量濃度也隨溫度而變,在嚴格的熱力學計算中,為避免溫度對數據的影響,常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量,符號為m,單位為mol/kg,即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶質,A是溶劑.例如,m(NaCl)=0.1mol/kg,意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol.
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數[1],以前稱為質量百分濃度,為溶質的質量與溶液的質量之比.
忽略溫度影響時,可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度,以下內容一般作這種近似處理.
最后應提及,溶液的濃度是與溶液的取量無關的量,你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴,這一滴的濃度仍為0.1mol/L.這似乎是廢話,其實不然.因為有兩類物理量,第一類物理量具有加和性,如質量、物質的量、體積、長度……,這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性,這類物理量稱為強度量.濃度是強度量.此外,壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量.