A．通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；
C．正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．n（Cl2）=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確．
故選B．
下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是（ ?。?A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H
下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是（ ?。?br/>A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C. 該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C. 該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
化學人氣：965 ℃時間：2020-04-03 14:29:50
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