（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10?10

0.001

=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氫離子濃度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10?7×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10?7×0.001=

2

3

×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不產(chǎn)生沉淀；
答：不產(chǎn)生沉淀，因為在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未飽和．