金屬鉑是相對(duì)惰性的,金屬鋅是相對(duì)活潑的,
所以鋅是負(fù)極,Zn失電子成為Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因?yàn)轭}目已告訴H+參與作用.
正極上O2得電子成為負(fù)二價(jià)氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是產(chǎn)物水,
體液內(nèi)的H+得電子生成H2不可能.
故發(fā)生以下電極反應(yīng)：
負(fù)極：2Zn－4e-= 2Zn2+,正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
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原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1、先確定原電池的正負(fù)極,列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì),并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失.
2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存.若不共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,且O2生成OH-,若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中,O2生成水.
3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式.若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,即得到較難寫(xiě)出的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式.
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電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1、首先看陽(yáng)極材料,如果陽(yáng)極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前,金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱： 銫最強(qiáng) 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金.）,則應(yīng)是陽(yáng)極失電子,陽(yáng)極不斷溶解,溶液中的陰離子不能失電子.
2、如果陽(yáng)極是惰性電極（Pt、Au、石墨）,則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電,應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式.
陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng),陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋篠2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-.
陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篈g+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+.
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽(yáng)離子不被還原,這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無(wú)水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）.