例3:如圖所示,在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器
例3：如圖所示,在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）,若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積.據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同,那么：
①若a=1,c=2,則b=_________.在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行.
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________.
（2）在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_________,原因是
_________.
我知道答案,d但我不明白這個(gè)
因反應(yīng)前混合氣體為8體積,反應(yīng)后混合氣體為7體積,體積差為1體積,由差量法可解出平衡時(shí)為1體積；而在起始時(shí),的體積為c=2體積,比平衡狀態(tài)時(shí)大,為達(dá)到同一平衡狀態(tài),的體積必須減小,所以平衡逆向移動(dòng).1.怎么用差量法得到平衡時(shí)為1體積的2.平衡時(shí)為1體積不是在2體積的N2下得到的嗎,現(xiàn)在是1體積的N2,為什么仍然將NH3與1比較