高中階段雜化方式最高到sp3,如果你感興趣的元素屬于周期表IVA~VIIA,可以這樣判斷：
首先寫出單雙鍵形式的電子式（苯環(huán)之類的也寫成單雙鍵交替的形式）
根據(jù)電子式判斷,如果某元素原子只形成單鍵,那么該元素原子雜化方式為sp3
如果某元素原子形成了一個(gè)雙鍵,那么該元素原子雜化方式為sp2
如果某元素原子形成了兩個(gè)雙鍵或者一個(gè)三鍵,那么該元素原子雜化方式為sp
注意：按照雜化軌道理論的思想,H原子形成化合物時(shí)不雜化,其他原子形成化合物時(shí)必然都會雜化.
對于無機(jī)含氧酸,寫電子式要按照配位鍵的寫法,不要寫成雙鍵.例如對于H2SO4,要寫成：
.          O                                   O
.          ↑                                     ||
.   H-O-S-O-H  ,而不是   H-O-S-O-H
.          ↓                                     ||
.          O                                   O
 
實(shí)例：
CH3CHO,左邊的C只有單鍵,雜化方式sp3；右邊的C有一個(gè)雙鍵,雜化方式sp2；另外O也是sp2（這一點(diǎn)中學(xué)階段好像沒有提過）
COHO不知道是什么?
苯：按照經(jīng)典的凱庫勒構(gòu)型,所有的C都有一個(gè)雙鍵,雜化方式全部是sp2
 
以上規(guī)則不適用于周期表IIA、IIIA的元素和IVA低價(jià)態(tài),好在這些情況少見,幾個(gè)例子背下來就可以了：
BeCl2：Be為sp雜化；BCl3：B為sp2雜化；SnCl2和PbCl2：Sn和Pb為sp2雜化