銅的物質(zhì)的量
n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol
設(shè)參加反應(yīng)和生成二氧化硫的物質(zhì)的量分別為n1,n2 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.2.1
0.1mol.n1.n2
n1=2*0.1mol/1=0.2mol
n2=1*0.1mom/1=0.1mol
參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量
m（H2SO4）=0.2mol*98g/mol
=19.6g
2份硫酸中,其中1份硫酸即0.1mol作為氧化劑被銅還原其質(zhì)量=19.6g/2=9.8g
每1mol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以0.1mol銅轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
生成二氧化硫的體積V（SO2）=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
已知銅和濃硫酸的反應(yīng)是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g銅參加反應(yīng),計(jì)算參加反應(yīng)的H2SO4是多少克
已知銅和濃硫酸的反應(yīng)是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g銅參加反應(yīng),計(jì)算參加反應(yīng)的H2SO4是多少克
被還原的H2SO4是多少克?轉(zhuǎn)移電子多少mol?生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2多少升?
被還原的H2SO4是多少克?轉(zhuǎn)移電子多少mol?生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2多少升?
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