如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力或溫度）,
系統(tǒng)就會向能減弱這個改變的方向移動.
這是勒下特列原理.
如第三個,當你增大壓強,系統(tǒng)就會向減弱它的方向進行
,即向減小壓強的方向進行,由于a+b>c+d,若在同一個容器內(nèi),a+b的壓強絕對大于c+d的壓強,故反應向c+d的方向進行.
反之,第四個則向a+b的方向進行.
a+b=c+d,增大壓強不對反應產(chǎn)生影響!只是增加了反應速率
影響化學反應平衡的因素：
影響化學反應平衡的因素：
下列各中情況的正、逆反應的v-t圖像各是怎樣的?
1.化學反應達到平衡后,增大反應物濃度.
2.化學反應達到平衡后,減小生成物濃度.
3.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）達到平衡后,增大壓強.
4.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）達到平衡后,減小壓強.
5.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b
下列各中情況的正、逆反應的v-t圖像各是怎樣的?
1.化學反應達到平衡后,增大反應物濃度.
2.化學反應達到平衡后,減小生成物濃度.
3.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）達到平衡后,增大壓強.
4.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）達到平衡后,減小壓強.
5.化學反應（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b
化學人氣：304 ℃時間：2020-01-25 05:01:17
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