PH為2,H+的濃度為0.01mol/L
PH為10,OH-的濃度為0.0001mol/L
反應(yīng)離子方程式：H+ +OH- =H2O
每小時有H+ 0.01*10*10^3mol；OH- 0.0001*10*10^3mol
酸過量,混合液呈酸性,H+的濃度為（0.01*10*10^3-0.0001*25*10^3）/[（10+25）*10^3]=2.7857*10^(-3)
PH=-log(H+)=3-log2.78
沒有科學(xué)計算器,你自己算一下吧
一道關(guān)于酸堿中和后PH值的問題!
一道關(guān)于酸堿中和后PH值的問題!
兩股廢水流入一個池子
其中一為硫酸溶液,PH為2,流量為10立方米每小時
另一為氫氧化鉀溶液,PH為10,流量為25立方米每小時
問混合液的PH為多少?
只求一小時的酸堿度就可以 就是10立方米和25立方米混合后的酸堿度就可以
兩股廢水流入一個池子
其中一為硫酸溶液,PH為2,流量為10立方米每小時
另一為氫氧化鉀溶液,PH為10,流量為25立方米每小時
問混合液的PH為多少?
只求一小時的酸堿度就可以 就是10立方米和25立方米混合后的酸堿度就可以
化學(xué)人氣：533 ℃時間：2020-06-03 03:56:34
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