n(H2SO4)=0.1×0.1=0.01mol n(NaOH)=0.2×0.15=0.03mol
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
1 2
0.01 X
X=0.01×2=0.02mol
100ml0.1mol/l H2SO4 150ML 0.2MOL/L NAOH反應(yīng)后溶液PH為多少
100ml0.1mol/l H2SO4 150ML 0.2MOL/L NAOH反應(yīng)后溶液PH為多少
答案是PH=8怎么算出來(lái)的呢?
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化學(xué)人氣：347 ℃時(shí)間：2019-08-20 07:43:52
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