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：C::O：
顯示得不清楚,我再講解一下：碳氧公用3對,碳氧再各一對.
CO分子的結(jié)構(gòu)和N2一樣,是三鍵結(jié)構(gòu),唯一的區(qū)別就是三鍵結(jié)構(gòu)的電子的來源不同.具體來說:
C原子外層4個(gè)電子中,提供2個(gè)電子,
O原子外層6個(gè)電子中,提供4個(gè)電子,總共6個(gè)電子形成3組共用電子對,即三鍵
由于結(jié)構(gòu)類似,所以化學(xué)性質(zhì)也類似,CO和N2一樣,比較穩(wěn)定,較少參與化學(xué)反應(yīng).
用三鍵結(jié)構(gòu)來解釋就是說:
要讓CO或N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須先打破共價(jià)鍵結(jié)構(gòu),但是由于三根共價(jià)鍵,要較多能量才能打破,所以比較難反應(yīng)的說:)

C原子和O原子間形成3對共用電子對，這六個(gè)電子有2個(gè)來自C原子，4個(gè)來自O(shè)原子，至于怎么寫是習(xí)慣問題……因?yàn)槟莾蓚€(gè)紅點(diǎn)的電子是來自碳原子，所以寫得離碳原子近一點(diǎn)……

CO分子中，中心原子是C，有2對價(jià)電子，能形成sp雜化軌道。

藍(lán)色箭頭即為來自O(shè)原子的電子。

……箭頭表示電子自旋方向，藍(lán)色是氧原子提供的電子2s能級的一個(gè)電子吸收能量，躍遷到2p能級，然后2p能級的一條軌道和2s能級的軌道組合成一組新的原子軌道，叫做sp雜化軌道。