當(dāng)pH＝5.00時(shí),計(jì)算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-離子的濃度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0
當(dāng)pH＝5.00時(shí),計(jì)算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-離子的濃度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0
當(dāng)pH＝5.00時(shí)，計(jì)算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解題思路啊，順便問一下H2A的濃度怎么算？
當(dāng)pH＝5.00時(shí)，計(jì)算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解題思路啊，順便問一下H2A的濃度怎么算？
其他人氣：249 ℃時(shí)間：2020-03-31 04:49:21
優(yōu)質(zhì)解答
[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[H2A]=0.10{[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}將氫離子濃度,和各平衡常數(shù)代入上述各式即得結(jié)果.
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