0.1mol/L的HA溶液
若HA完全電離
HA == H+ + Ac-
H+濃度為0.1mol/L
pH=-lg[H+]=1
所以當pH=1,說明HA完全電離,在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì).是怎么有PH值求出H+的濃度的pH=1 [H+]=10^-1 mol/LpH=2 [H+]=10^-2 mol/LpH=n [H+]=10^-n mol/LpH是氫離子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)^表示上標
水溶液濃度為0.1 mol·L－1,pH＝1的HA
水溶液濃度為0.1 mol·L－1,pH＝1的HA
0.1 mol·L－1,pH＝1說,H+濃度為0.1 mol·L－1,即HA電離完全,是強電解質(zhì)可以給我解釋一下這句話的意思嗎?
0.1 mol·L－1,pH＝1說,H+濃度為0.1 mol·L－1,即HA電離完全,是強電解質(zhì)可以給我解釋一下這句話的意思嗎?
化學(xué)人氣：920 ℃時間：2020-01-28 02:09:17
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