help哈,求講解
（佛山）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量,某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng),并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）.
說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng).
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g.
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑,請指出其中的錯誤
.
（4）小華另設(shè)計了一個實驗方案,即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量.請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見答題卡）.
（1）73（1分）
（2）（共3分,設(shè)未知數(shù)和作答共0.建立關(guān)系式1分,x結(jié)果0.質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算1分）
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x.0.
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g 0.
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.
（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量,所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（1分）
（4）（抓住起點、折點及曲線走勢給分,不需要標(biāo)注這些點,共2分）
只要講一下第四個那個圖就可以,