Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol 98g22.4L
x y*20% 1.12LX=0.05mol y=24.5g
需要0.05摩爾的鋅,至少消耗百分之20的硫酸24.5g為什么y要乘以百分之20，這個是代表什么含義？y是指稀硫酸的質(zhì)量，y*20%就是里面溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量。
實驗室用鋅與足量的硫酸反應制氫氣,若要制得1,12L（S.T.P）氫氣,需要多少摩爾的鋅?至少消耗百分之20
實驗室用鋅與足量的硫酸反應制氫氣,若要制得1,12L（S.T.P）氫氣,需要多少摩爾的鋅?至少消耗百分之20
的硫酸多少g
的硫酸多少g
化學人氣：108 ℃時間：2019-10-05 13:50:55
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