47.2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 還原劑是________
若消耗15.8g氧化劑,被氧化的還原劑的質(zhì)量是____g
錳從+7降到+2,溴從-1升到+1,所以還原劑是溴.質(zhì)量為(15.8*5*81)/158
48.已知化學(xué)方程式7Cl2+14NaOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,
1.被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比是多少`?
2.當(dāng)有49.7gCl2 參加反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少g?
+1有4個(gè),-1有9個(gè),+3有1個(gè).所以被氧化（也就是還原劑）/被還原=（4+1）/9
[49.7/(35.5*2*7)]=0.1 0.1*4*(23+35.5+16)=m(NaClO)同理可得M(NaClO3）
49.8.5g的鋅片放到CuSO4溶液中,片刻取出覆蓋有銅的鋅片,洗滌干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為8.45g.求多少克鋅片被氧化勒?
(8.5-8.45)/(65-63.5)=1/30 1/30*65=M(^Zn)
50.在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 反應(yīng)中有19.2gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少`?
19.2/64=0.3 0.3*2*(1+14+16*3)=m（^HNO3)
51.取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜志不參加),制的17.75gCl2 ,4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2+H2O求
1.這種軟礦石中MnO2的百分含量.
2.被氧化的HCl的質(zhì)量
17.75/71=0.25 （0.25*87)/27.86=MnO2%
M(^HCl)=0.25*2*36.5
52.在3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)+2NO+4H2O 反應(yīng)中有19.2gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少`?
19.2/64=0.3 0.3/3=0.1 0.1*(1+14+16*3)*2=m(HNO3)