n(CuSO4)：n(NaOH)=2：3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4過(guò)量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1 2 1
x 3 y
x=y=1.5
剩余CuSO4=2-1.5=0.5
CuSO4：Cu（OH)2=0.5：1.5=1：3
所以可以表示為CuSO4·3Cu（OH)2,選D.
將40毫升1.5摩爾每升的CuSO4溶液與30毫升3摩爾每升的NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,加入溶液中銅離子或氫氧
將40毫升1.5摩爾每升的CuSO4溶液與30毫升3摩爾每升的NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,加入溶液中銅離子或氫氧
根例子都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為
A Cu（OH)2
B CuSO4·Cu（OH)2
C CuSO4·2Cu（OH)2
D CuSO4·3Cu（OH)2
根例子都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為
A Cu（OH)2
B CuSO4·Cu（OH)2
C CuSO4·2Cu（OH)2
D CuSO4·3Cu（OH)2
化學(xué)人氣：962 ℃時(shí)間：2019-08-18 14:07:09
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