X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，Y和W處于相同周期，能形成一種常被稱(chēng)為“臭堿”的化合物Y₂W，臭堿為Na₂S，則Y為鈉元素、W為硫元素；X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，等物質(zhì)的量的三種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積為2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z，可知三者化合價(jià)關(guān)系由2種可能，一是X、Y、Z都是+1價(jià)，則X為L(zhǎng)i、Z為K；二是X為+2、Z為+3，則X為Be、Z為Al，
（1）Na₂S屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
Na₂S被稱(chēng)為“臭堿”的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）若Z為第3周期元素，Z為Al，則X為Be，處于第二周期ⅡA族，單質(zhì)Be與單質(zhì)Al的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)Be與NaOH反應(yīng)生成NaBeO₂與氫氣，反應(yīng)方程式為：Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑，
故答案為：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑；
（3）Y為Na，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，方程式為2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑．NaH能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH與H₂，氫氣是氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，各占一半，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

33.6L

22.4L/mol

×

1

2

×2×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；1.5N_A．