加入的NaOH物質(zhì)的量n=cv=0.1L·11mol/L=1.1mol 而CO2是0.5mol
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
通過(guò)反應(yīng)式我們知道他們以1：2進(jìn)行反應(yīng)!
從而NaOH有剩余!
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
1 2
0.5mol x
得：1/0.5=2/x x=1
所以NaOH剩余1.1-1.0=0.1mol
濃度c=n/V=0.1/0.1L=1mol/L
即c（OH-）=1mol/L
因?yàn)镹aOH濃度太高,抑制了生成物Na2CO3的水解,所以水解在這可以不考慮!
所以根據(jù)Kw=c（H+）·c（OH-）=10*-14
得出c（H+_）=10*-14
pH=-lgc（H+）=14
步驟很詳細(xì)了!
記得給個(gè)采納!