會,因?yàn)橛袝r你可能對十字交叉法得出的比值弄不清楚含義.
比如2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,有的老師喜歡讓學(xué)生用摩爾電子質(zhì)量來算,也就是說Al - 3e- = Al3+,失去1mol電子需要Al：27g ÷ 3mole- = 9g/mole-；Mg - 2e- = Mg2+,失去1mol電子需要Mg：24g ÷ 2mole- = 12g/mole-.
現(xiàn)有Mg、Al合金3g,與足量稀鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36L,求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比.
2H+ + 2e- = H2↑,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L,即0.15mol H2需要得到0.3mol電子,需要金屬3g,則產(chǎn)生1mol電子需要金屬 3g ÷ 0.3mole- = 10g/mole-.
十字交叉法：
12 1
10
9 2
可以得到1:2的比值,但這個比值是什么呢?并不是合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,而是Mg、Al失去電子的物質(zhì)的量之比,Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1/2 :2/3 = 3:4.