H2O2是二元弱酸,具有酸性
H2O2 H+ + HO2-
電離能力很弱,所以幾乎不考慮其酸性.
中學階段只需考慮其強氧化性即可,可認為它是中性的.
實驗：
取一只潔凈試管,加入2 mL NaOH溶液,再滴入2滴酚酞溶液,溶液變紅色,然后再向溶液中滴入10﹪的雙氧水.
現(xiàn)象：紅色逐漸褪為無色.提出問題：溶液為何會褪為無色?
兩種觀點：
觀點1.由于H2O2有弱酸性,中和了OH—而使溶液褪色.
觀點2.由于H2O2具有漂白作用,因此溶液褪色.
兩種觀點都有道理,可通過實驗證明哪種觀點正確.
實驗方案：向已褪色的溶液中加入NaOH溶液,若溶液又變紅色,則證明觀點1正確；
若溶液仍呈無色,則證明觀點2正確.