加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量=5*140/1000=0.7mol.因為鐵只有+2和+3價,所以鐵的氧化物中,鐵的平均化合價一定不小于+2價.而HCl最高只能將Fe氧化到+2價,所以鐵的氧化物與HCl的反應(yīng)中,不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移.
鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后,又通入Cl2,將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cl2物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,則Cl2共得到電子0.56/22.4*2=0.05mol.所以鐵的氧化物中的鐵元素給出0.05mol電子后,將全部轉(zhuǎn)化為+3價鐵.
經(jīng)過上述兩部反應(yīng)后,溶液為FeCl3.Cl元素的物質(zhì)的量為0.7+0.025*2=0.75mol,則Fe元素的物質(zhì)的量為0.75/3=0.25mol.所以,平均每摩爾鐵給出的電子為0.05/0.25=0.2mol,之后,轉(zhuǎn)變?yōu)?3價鐵.則鐵的氧化物中鐵元素的平均化合價為3-0.2=+2.8價.
故原鐵的氧化物中,鐵顯+2.8價,氧顯-2價,最簡氧化物形式為Fe5O7.