選擇C答案,我從本質(zhì)方法教你,你要學(xué)會(huì)分析：設(shè)40%的HNO3溶液的密度為p1,10%的HNO3溶液的密度為p2,體積均為V,則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（p1*V*0.4+p2*V*0.1)/(2V),消去V后則,w=0.5（0.4*p1+0.1*p2),由于硝酸溶液的密度均大于1,則（0.4*p1+0.1*p2)>[（0.4*1+0.1*1)=0.5],所以w>0.5*0.5=0.25,C答案就出來了.如果溶液的密度小于1的話,答案就是小于0.25了.這里總結(jié)出規(guī)律,對(duì)于密度大于1的溶液,等體積混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是大于原來兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值,密度小于1的則小于二者的平均值!