首先你對(duì)平衡常數(shù)的理解有點(diǎn)片面 一個(gè)可逆反應(yīng)在一定溫度下一定壓強(qiáng)（通常說標(biāo)準(zhǔn)氣壓）的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的濃度商（即那個(gè)平衡常數(shù)的計(jì)算公式）叫做可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) 這時(shí)規(guī)定了平衡狀態(tài)下 而你所說的壓強(qiáng)改變已經(jīng)不符合定義了 再看濃度的改變 首先逆濃度改變的時(shí)候 平衡狀態(tài)被打破 是會(huì)出現(xiàn)平衡移動(dòng) 但是你發(fā)現(xiàn)雖然各個(gè)反應(yīng)物和生成物濃度都變化了 但達(dá)到新的平衡時(shí) 那個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式羧酸出來的數(shù)值依然不變 注意雖然你每個(gè)數(shù)值都變化了 但那個(gè)濃度商卻不會(huì)變化 這是理論和實(shí)際驗(yàn)證過的那平衡移動(dòng)了，程度卻不變?cè)趺唇忉屇?？平衡移?dòng)和程度變化不是一個(gè)概念打個(gè)比方你有100塊錢 用掉50塊程度是一半如果你現(xiàn)在錢多了 有200你用100 多用了50 但程度還是一半這個(gè)和平衡移動(dòng)很類似