25度,欲使水電離產(chǎn)生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,應(yīng)向其中加入5mol\L HCL溶液多少L ,或加入

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NAOH多少G 為什么?

化學(xué)人氣：489 ℃時(shí)間：2019-08-21 04:10:00

優(yōu)質(zhì)解答

通過(guò)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿的方法抑制水電離水電離出的[H+]水=10^-13 mol/L水電離出的[OH-]水=10^-13 mol/L根據(jù)水電離平衡常數(shù)Kw=[H+]總*[OH-]總其中[H+]總=[H+]溶質(zhì)+[H+]水,[OH-]總=[OH-]溶質(zhì)+[OH-]水因?yàn)榧尤氲娜苜|(zhì)是HCl或...5x是鹽酸的物質(zhì)的量除以[1+x]是什么意思，后面又乘10-3\13次方呢？？鹽酸是液體1+x原來(lái)由水1L加入鹽酸之后就變成了1+x5x/(1+x)才是向水中加入鹽酸之后H+的濃度Kw=[H+]總*[OH-]總Kw=10^-14[H+]總=[HCl]=5x/(1+x)[OH-]總=[OH-]水=10^-13

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