水的離子積和電離平衡常數(shù)沒有什么區(qū)別
如果說有區(qū)別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數(shù)是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質(zhì)的濃度.因?yàn)樗羌円后w,所以其濃度不寫入平衡常數(shù),即平衡時原物質(zhì)的濃度默認(rèn)為1.所以二者數(shù)據(jù)相同,
在一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做水的離子積（曾用名：離子積常數(shù)）.水的離子積又叫水的自電離常數(shù).
水是純液體,[H2O]可看作是一個常數(shù),所以Kw=[H ][OH-].Kw值跟溫度有關(guān),在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.為了計(jì)算簡化,常常把這個值作為室溫下水的離子積.在物質(zhì)的稀水溶液中,[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同,因此Kw也幾乎相等.這就是說,在任何酸性（或堿性）溶液中,同時存在H 和OH-,只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已.在常溫下,[H ]和[OH-]的乘積等于1×10-14.因此,水溶液的酸堿性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示.在溫度不變的情況下，常數(shù)就是一個固定的值平衡之后的呢