Fe++2H+=Fe2++H2（Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2）
0.1g為氫氣 所以鐵的質(zhì)量0.1×56÷2=2.8g
氫離子質(zhì)量：0.1×2=0.2g硫酸：H2SO4所以硫酸質(zhì)量0.2÷2×98=9.8g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8÷24.5=0.4=40%
3g某鐵的合金與24.5g稀硫酸恰好完全反應(yīng),收集到0.1g氣體,求1該合金中含鐵多少 2.原
3g某鐵的合金與24.5g稀硫酸恰好完全反應(yīng),收集到0.1g氣體,求1該合金中含鐵多少 2.原
3g某鐵的合金與24.5g稀硫酸恰好完全反應(yīng),收集到0.1g氣體,求1該合金中含鐵多少 2.原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
3g某鐵的合金與24.5g稀硫酸恰好完全反應(yīng),收集到0.1g氣體,求1該合金中含鐵多少 2.原稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
化學(xué)人氣：855 ℃時(shí)間：2020-06-03 16:56:58
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