22gCO2是0.5mol,對應(yīng)0.5mol的C原子完全來源于CaCO3,每個碳酸鈣分子含有1個C
所以需要0.5mol碳酸鈣,即50g,需要石灰石50/90%=55.6g
同理,消耗了0.5mol碳酸鈣,里面的鈣為0.5mol,且全部轉(zhuǎn)化為CaCl2,所以氯化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol可以直接用22g算么？拜托了直接算？你是說不經(jīng)過物質(zhì)的量？那就是根據(jù)化學(xué)方程式，列對應(yīng)關(guān)系為CaCO3----CO2----CaCl2各反應(yīng)物/生成物對應(yīng)關(guān)系比為1:1:1所以22gCO2，對應(yīng)的CaCO3為22/44*100=50g，然后求出石灰石為55.6g同理，CaCl2對應(yīng)相同的物質(zhì)的量的CO2，即22/44=0.5mol
實驗室需要22g二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.00%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)
實驗室需要22g二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.00%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)
實驗室需要22g(標準狀況)二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).問
(1)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少?
實驗室需要22g(標準狀況)二氧化碳,現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).問
(1)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少?
化學(xué)人氣：480 ℃時間：2019-08-17 04:34:28
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