17.6g的二氧化碳的物質(zhì)的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的水的物質(zhì)的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根據(jù)質(zhì)量守恒,該反應(yīng)消耗掉的空氣中的氧氣的質(zhì)量為17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而產(chǎn)物中含氧元素的質(zhì)量為0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的質(zhì)量為22.4g-19.2g=3.2g
同時(shí)可知含碳元素質(zhì)量為0.4mol×12g/mol=4.8g
含氫元素質(zhì)量為0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g,所以不含別的元素,該化合物只含有C,H,O
所以碳?xì)溲跞N元素的物質(zhì)的量的比為n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一點(diǎn)需要注意,只能確定碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量比,并不能確定它的分子式.