求算下列溶液中,各種離子的濃度
求算下列溶液中,各種離子的濃度
（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH
25°C時,0.01mol/L HCN的電離度為0.025%,求該溫度下HCN的電離平衡常數(shù).若HCN的濃度變?yōu)?.1mol/L,它的電離常數(shù)是否變化?此時它的電離度又為多少?
一共兩題!
（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH
25°C時,0.01mol/L HCN的電離度為0.025%,求該溫度下HCN的電離平衡常數(shù).若HCN的濃度變?yōu)?.1mol/L,它的電離常數(shù)是否變化?此時它的電離度又為多少?
一共兩題!
化學(xué)人氣：750 ℃時間：2020-03-25 07:21:41
優(yōu)質(zhì)解答
c(K+)=0.1*2=0.2mol/L；c(SO42-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=0.2mol/L；c(Cl-)=0.2*2=0.4mol/Lc(H+)=0.1mol/L；c(NO3-)=0.1mol/Lc(K+)=0.2mol/L；c(OH-)=0.2mol/LKa=0.01*0.025%*0.025%*0.01/(0.01-0.01*0.025%)=6.25*10^-10Ka...6.25*10^-102.5*10^-4 不明白那些符號啊!!!!!!!!!6.25x10負10次方
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