CO2+C=高溫=2CO
C+02=點(diǎn)燃=CO2
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓
由于碳酸很不穩(wěn)定,H₂CO₃==== H₂O+CO₂↑ 所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳能溶于水,形成碳酸：CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃ 向澄清的石灰水加入二氧化碳,會形成白色的碳酸鈣：CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O 如果二氧化碳過量會有：CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂ 二氧化碳會使燒堿變質(zhì)：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 如果二氧化碳過量：NaOH + CO₂==== NaHCO₃ 二氧化碳和金屬鎂反應(yīng)：2Mg+ CO₂(過量) ==加熱== 2MgO + C Mg+ CO₂ (少量) ==加熱== MgO + CO 工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO₃ ==高溫== CaO + CO₂↑ 實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO₃＋2HCI＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3 在光合作用中的暗反應(yīng)階段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應(yīng),生成兩分子的三碳化合物.