第一小題是最關(guān)鍵的,得到碳酸鈣的質(zhì)量其它兩問就很簡單的啦
（1）首先由“容器底部所受的壓強增大28帕”可知溶液的質(zhì)量增大了,
根據(jù)P=F\S壓強公式的變形公式F=G=SP計算
G液(增加)=28PA*0.01m2=0.28N
再由G=mg的變形公式m=G\g計算
m液(增加)=0.28N\10N\kg=0.028kg=28g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2 溶液質(zhì)量增加
100 44 100-44=56
x 28g
100\x=56\28
解得x=50g
答：即加入了50克碳酸鈣.
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2
73 100
y 50g
73\y=100\50
解得y=36.5g
所以HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.5\250*100%
=14.6%
答：原鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2
100 111
50g z
100\50=111\z
z=55.5g
所以反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(說個題外話:題目應(yīng)該是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的吧)(注意這里的溶液總質(zhì)量記得要加上之前求出的增加的28g)=55.5\100+28(約)=43.4%
答：反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%