（聯(lián)合制堿法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步.第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度較小.
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大,而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 時,向母液中加入食鹽細粉,而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥.
此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序.
碳酸鈉用途非常廣泛.雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉,但仍不能滿足工業(yè)生產的需要.
1862年,比利時人索爾維（Ernest Solvay 1838—1922）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索爾維制堿法”（又稱氨堿法）.此后,英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模生產純堿的工廠,并組織了索爾維公會,對會員以外的國家實行技術封鎖.
第一次世界大戰(zhàn)期間,歐亞交通梗塞.由于我國所需純堿都是從英國進口的,一時間,純堿非常缺乏,一些以純堿為原料的民族工業(yè)難以生存.1917年,愛國實業(yè)家范旭東在天津塘沽創(chuàng)辦了永利堿業(yè)公司,決心打破洋人的壟斷,生產出中國的純堿.他聘請正在美國留學的侯德榜先生出任總工程師.
1920年,侯德榜先生毅然回國任職.他全身心地投入制堿工藝和設備的改進上,終于摸索出了索爾維法的各項生產技術.1924年8月,塘沽堿廠正式投產.1926年,中國生產的“紅三角”牌純堿在美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章.產品不但暢銷國內,而且遠銷日本和東南亞.
針對索爾維法生產純堿時食鹽利用率低,制堿成本高,廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足,侯德榜先生經過上千次試驗,在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法.這種方法把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產,提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環(huán)境的污染,降低了純堿的成本.聯(lián)合制堿法很快為世界所采用.
侯氏制堿法的原理是依據離子反應發(fā)生的原理進行的,離子反應會向著離子濃度減小的方向進行.也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀,氣體和難電離的物質生成.他要制純堿（Na2CO3）,就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小,所以先制得NaHCO3.再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿.要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子,所以就在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子,銨根離子,氯離子和碳酸氫根離子,這其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余產品處理后可作肥料或循環(huán)使用.