元素的化合價判斷時有幾個常識：
1、所有單質(zhì)元素均為“0”價
2、化合物中氟元素永遠為“-1”價
3、化合物中氧元素通常為“-2”價,在過氧化物中氧元素為“-1”價（如過氧化氫）,氟氧化合物中氧為正價,具體價數(shù)按照整個分子各元素化合價總和為零計算（如F2O中氧為“+2”,F2O2中氧為“+1”）
4、化合物中氫元素通常為“+1”價,但在氫化物（NaH、KH、LiH、CaH2等）中H顯"-1"價,因為氫的電負性比這些金屬元素的電負性要大,也就是在分子中得電子能力要強,所以NaH中H為“-1”,Na為“+1”
5、離子化合物按照電荷判斷
6、共價化合物按照元素電負性判斷,電負性強的顯負價,電負性弱的元素顯正價,如HCl中H的電負性比Cl小,所以H為“+1”,Cl為“-1”.
有機物通常都是共價化合物,碳元素化合價不一定,得看與碳相連的元素的電負性判斷.
判斷的規(guī)則：與碳相連的元素電負性比碳強,碳記作“+1”,若是與碳相連元素的電負性比碳弱,則碳記為“-1”,與碳同（即碳碳相連）記為“0”,然后把所有的相加（代數(shù)和）即可得到碳的化合價.舉例如下：
a.CH4中,碳電負性比氫強,所以碳記為“-1”,總共4個碳氫鍵,所以碳的化合價就是“-4”；
b.CH3CH3中,第一個碳分別與三個氫和一個碳相連,與氫相連時碳記為“-1”,與碳相連時記為0,加起來第一個碳化合價為“-3”,第二碳也依此分析可得也為“-3”價；
c.CH3OH中,電負性順序是氧>碳>氫,碳分別與三個氫和一個氧相連,與氫相連時碳為“-1”,三個氫即為“-3”,與氧相連時,碳記為“+1”,所以相加后碳的化合價為“-2”.當然也可以用平均化合價計算.由于電負性順序是氧>碳>氫,所以氫“+1“,氧”-2“,根據(jù)整個分子的化合價總數(shù)為0,算出碳為“-2”.