大嚇?
嚇一跳
高中的化學(xué)?
no,這至少是大學(xué)二年級(jí)的水平的題目.
這個(gè)題目牽扯到電化學(xué)一個(gè)方程叫：能斯特方程.
這個(gè)問(wèn)題我理解不知道是不是你說(shuō)的那個(gè)意思啊
同樣的一樣的金屬（應(yīng)該都是惰性）,兩邊都是氧電極,兩邊的液接溶液除了氧濃度外都不同.
電極方程式是這樣的：
H+ + O2 + e= H2O（酸性的）或是H2O + O2 + e =OH-（堿性的）平我不配了
無(wú)論怎么寫(xiě),氧氣都是左邊的,都是氧化型
電極電勢(shì)：E=E標(biāo)+RT/zF * ln(所有氧化型/所有還原型)
E標(biāo)因?yàn)橥瑯拥碾姌O方程式而相同
所以E1-E2=RT/zF * (ln(c1(O2))-ln(c2(O2)))
如果c1(O2)>c2(O2),則E1>E2
你要是活潑金屬的話,也要按照我寫(xiě)的這個(gè)能斯特方程來(lái)zhengming
只不過(guò)電極方程式變了一下,自己寫(xiě)出來(lái)就行,保持每一個(gè)電子都寫(xiě)在一邊就好.
另外,氧參與的活潑電極的反應(yīng),我還真沒(méi)有見(jiàn)過(guò),
活潑金屬一般的電極是是活潑金屬與該金屬離子的溶液的那個(gè)液接電勢(shì),和該離子濃度有關(guān).
氧參與反應(yīng)的電極一般（不一般的我還沒(méi)見(jiàn)過(guò)）是惰性電極