相對強(qiáng)酸來說,弱酸的電離度還是很小的,大部分以分子的形勢存在
基本上,分子>>電離產(chǎn)生的離子>>離子水解產(chǎn)生的分子
呃,你可能弄錯了,NaHCO3不是酸,而是鹽.由金屬離子（或氨根離子）和其他陰離子構(gòu)成的物質(zhì)都是鹽.
由于碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,NaHCO3水溶液呈弱堿性,也就是說以水解為主.NaHCO3可以看成是由強(qiáng)堿NaOH和弱酸H2CO3形成的酸式鹽,所以是一種強(qiáng)堿弱酸鹽.
只有弱酸的酸式鹽的酸式酸根才會同時發(fā)生水解和電離,也就是說,多元弱酸和強(qiáng)堿作用生成的酸式鹽,其酸式酸根離子在水溶液中既可電離又可水解.
打個多元弱酸鹽的比方,像NaH2PO4=Na++H2PO4－存在如下平衡：
電離平衡：H2PO4－ →H++HPO42－
水解平衡：H2PO4－+H2O →H3PO4+OH－
由于電離是H3PO4的第二步電離,水解是PO43－的第三步水解,電離趨勢大于水解趨勢,故溶液顯酸性.
你記住規(guī)律好了
當(dāng)水解趨勢大于電離趨勢時,溶液顯堿性,即水解為主,這樣的離子主要有HCO3－、HPO42－（磷酸氫根離子）、HS－等.
其它的酸式酸根的電離趨勢大于水解趨勢,即電離為主,如HSO3-,H2PO4 -,HC2O4 -等,水溶液顯酸性
還有疑問不?