已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度.
今有HA,H2B,H3C三種一元,二元,三元弱酸,根據(jù)"較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸"的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
回答下列問(wèn)題
(1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子的是_____,最難結(jié)合質(zhì)子的是______
(2)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))_____
A.H3C+3A- ==3HA+C3-
B.HB- +A- ==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式:HA(過(guò)量)+C3- ==__________
如何判斷H3C和HB-的強(qiáng)弱？以及HB-和HA的強(qiáng)弱？苦思不得其解。