配平的基本原理是根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等,最終要遵守質(zhì)量守恒與電荷守恒,
但某些反應需要在方程式兩邊加上H2O分子或H+或OH_等才能保證左右元素守恒,電荷守恒.
例如：亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
SO32-+ 2MnO4- 6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O
中,在左邊需加上H+,右邊需加上H20分子
高一必修1化學氧化還原反應如何配平?老師只用了不夠一節(jié)課說了下 而我坐得又后 聽不怎么懂 而且老師忽然提到了一個氧化還原反應后居然要加H+和H20 到底怎么回事 最好舉幾個例子來說明下
高一必修1化學氧化還原反應如何配平?老師只用了不夠一節(jié)課說了下 而我坐得又后 聽不怎么懂 而且老師忽然提到了一個氧化還原反應后居然要加H+和H20 到底怎么回事 最好舉幾個例子來說明下
化學人氣：419 ℃時間：2020-04-13 07:27:21
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