氧化還原重點(diǎn)難點(diǎn)分析
1、怎樣判斷某化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是在元素之間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,而且具體表現(xiàn)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.因此可以根據(jù)元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)是否發(fā)生變化這一特征來(lái)進(jìn)行判斷.

2、在分析氧化還原反應(yīng)時(shí),要深刻理解、準(zhǔn)確判斷以下幾組概念：

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：反應(yīng)中元素（原子或離子）失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)中元素（原子或離子）得電子,發(fā)生還原反應(yīng).

氧化劑與還原劑：在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低）是氧化劑；在反應(yīng)中失電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高）是還原劑.

氧化性與還原性：氧化劑在反應(yīng)中得到電子,得電子的能力稱(chēng)為氧化性；還原劑在反應(yīng)中失去電子,失電子的能力稱(chēng)為還原性.

顯而易見(jiàn),以上三組概念中的“物質(zhì)”,均指反應(yīng)物而不是生成物.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的生成物（含失電子元素的生成物）是氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)的生成物（含得電子元素的生成物）是還原產(chǎn)物.

3、怎樣分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

必須理解元素化合價(jià)的升、降與失去或得到電子的關(guān)系,才能正確分析電子轉(zhuǎn)移的方向.還需注意,在同一氧化還原反應(yīng)中,得、失電子的數(shù)目一定是相等的.

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移有以下兩種表示方法：

（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化還原的關(guān)系.雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物中發(fā)生化合價(jià)變化的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子.在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”.例如：



（2）單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系.在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向.例如：



4、有關(guān)氧化還原概念的關(guān)系如下：



小結(jié)：

還（還原劑）：失（電子）升（化合價(jià)）氧（被氧化）

氧（氧化劑）：得（電子）降（化合價(jià)）還（被還原）

5、如何判斷氧化劑和還原劑?

（1）常見(jiàn)的氧化劑有：

活潑的非金屬：Cl2、O2、Br2、I2、S等；

含有較高化合價(jià)元素的化合物：等.

（2）常見(jiàn)的還原劑有：

金屬：Na、Mg、Al、Fe和Cu等；

某些非金屬：H2、C、Si、P和As等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：

（3）要注意：氧化劑和還原劑的確定應(yīng)以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù),要作具體分析.

同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中、不同條件下,可以作還原劑,也可以作氧化劑.例如：



有的物質(zhì),在同一反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑.例如：





典型例題

例1 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）



解題思路：如在反應(yīng)中,有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,說(shuō)明電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,發(fā)生氧化還原反應(yīng)；如在反應(yīng)中,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,即為非氧化還原反應(yīng).A至D的反應(yīng)中,



只有A、C中有元素化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng)；B、D反應(yīng)中,各元素都沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,均為非氧化還原反應(yīng).

答案：A,C

例2下列敘述中,正確的是（ ）

A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解題思路：含金屬元素的離子乍一看好像都是陽(yáng)離子,選項(xiàng)A是一個(gè)易被選出的重要干擾項(xiàng).但是,如果能充分調(diào)用自己的知識(shí),應(yīng)能想到高錳酸根MnO4-是含金屬元素的離子,顯然是陰離子.由此可見(jiàn),選項(xiàng)A的敘述是正確的,應(yīng)予認(rèn)定是本題的答案.

非金屬單質(zhì)的組成元素是零價(jià),大多數(shù)的非金屬元素在參加反應(yīng)時(shí)可能形成正化合價(jià)也可能形成負(fù)化合價(jià),因而在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)就不一定都是氧化劑.例如：



所以,選項(xiàng)B的敘述不對(duì),應(yīng)排除.

一種化合價(jià)為正價(jià)的元素變?yōu)橛坞x態(tài)該元素被還原；一種化合價(jià)為負(fù)價(jià)的元素變?yōu)橛坞x態(tài)該元素被氧化.選項(xiàng)C未指明元素的價(jià)態(tài)就判定它一定被還原,這種敘述是錯(cuò)誤的.

金屬陽(yáng)離子如果是具有可變化合價(jià)的元素離子,則被還原時(shí),就不一定得到單質(zhì).例如,Fe3+可還原成Fe2+,可見(jiàn)選項(xiàng)D是本題的另一個(gè)答案.

答案：A、D.

例3在的反應(yīng)中,有12.8g銅被氧化,則被還原的H2SO4的質(zhì)量是

A、98gB、49gC、19.6g D、9.8g

解題思路： 銅和被還原的H2SO4之間量的關(guān)系為：

Cu ～　H2SO4

6498

12.8gx

64:98=12.8g:x

x=19.6g

答案：C

例4在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中,被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比是

A、1:2B、2:1C、1:1 D、3:2

解題思路：從元素化合價(jià)變化的分析可知,該反應(yīng)屬于自身氧化還原（歧化）反應(yīng).先用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況（得失電子總數(shù)必須相等）再結(jié)合兩種產(chǎn)物化學(xué)式前面的系數(shù),確定被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比.



答案：A 　



解題思路：判斷各反應(yīng)能否發(fā)生,可根據(jù)還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性來(lái)判斷,將所得結(jié)論與題中還原性順序?qū)φ?相符合則能發(fā)生反應(yīng)；反之則不能.





學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

1、化學(xué)主要是在分子、原子、離子等層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互反應(yīng)以及反應(yīng)過(guò)程中能量變化的科學(xué).因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的學(xué)習(xí),將貫穿中學(xué)化學(xué)教學(xué)的始終.將千萬(wàn)種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),掌握不同類(lèi)型反應(yīng)的規(guī)律性,才能更好地理解具體的化學(xué)反應(yīng).

2、從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)及特征.了解氧化劑和還原劑的涵義及在中學(xué)化學(xué)中常作為氧化劑和還原劑的物質(zhì).

3、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),而化合物的化合和生成化合物的分解不屬于氧化還原反應(yīng).

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

一、選擇題

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）,判斷是否是氧化還原反應(yīng)的方法是（）

A、元素是否有電子轉(zhuǎn)移B、同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化

C、是否有氧元素參加D、是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

2、在下列各反應(yīng)中,是氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O==4HF+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2D、Cl2+H2O==HCl+HClO

3、下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是

A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

C、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D、

4、有下列氧化還原反應(yīng)

①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A、NaBrO3>HClO3>Cl2>FeCl3>I2 B、Cl2>FeCl3>I2>HClO3>NaBrO3

C、I2>FeCl3>Cl2>HClO3>NaBrO3 D、HClO3>NaBrO3>FeCl3>Cl2>I2

5、對(duì)于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說(shuō)法是

A、屬于置換反應(yīng)B、H-是還原劑

C、NH3是還原劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2

6、鋅和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為2:5,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A、NH4NO3B、N2O C、NOD、NO2

7、0.2mol的X2O72-離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化,則X2O72-離子的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)是

A、-3B、0C、+3 D、+4

8、已知W2+2Y-=2W-+Y2

Z2+2X-=2Z-+X2

2Y-+X2=2X-+Y2

2W-+X2=2X-+W2

在W2、X2、Y2中,氧化性最強(qiáng)的是______；在W-、X-、Y-、Z-中,還原性最強(qiáng)的是______.

9、________FeCl3+________Fe→________FeCl2

氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,二者的質(zhì)量比是________.

10、________S+________NaOH→________Na2S+________Na2SO3+________H2O

氧化劑是________,還原劑是________,二者的質(zhì)量之比為_(kāi)_______.

11、在反應(yīng)中每當(dāng)有6個(gè)Cl2分子被消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

A、10個(gè)B、12個(gè)C、14個(gè) D、20個(gè)

12、已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-和SO2均有還原性,且在酸性溶液中它們的還原性依次增強(qiáng),則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

二、將足量的鈉投入100gt℃的水中,恰好得到t℃時(shí)的NaOH飽和溶液111g（注：發(fā)生的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）.試求：

（1）此時(shí)有多少克的鈉被氧化?

（2）t℃時(shí)NaOH的溶解度.

拔高訓(xùn)練

1、下列說(shuō)法中,正確的是

A、氧化劑具有氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物

B、還原劑具有還原性,發(fā)生還原反應(yīng)后生成還原產(chǎn)物

C、氧化劑具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)后生成還原產(chǎn)物

D、還原劑具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物

2、在的反應(yīng)中,被氧化的元素是

A、銅B、硫C、氧D、無(wú)法確定

3、在的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

A、2:1B、1:2C、5:1D、1:5

4、已知：M2O7x-離子和S2-離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-離子中M的化合價(jià)為

A、+2價(jià)B、+3價(jià)C、+4價(jià)D、+6價(jià)

5、把氯氣通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑當(dāng)逸出的氣體中含有0.28g氮?dú)鈺r(shí),問(wèn)反應(yīng)中有多少克氨被氧化?

6、（1）寫(xiě)出用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件：_________.其中,二氧化錳發(fā)生了__________反應(yīng),是__________ 劑；每4分子氯化氫中只有__________分子發(fā)生了__________反應(yīng),鹽酸是__________劑.

（2）寫(xiě)出室溫下高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（同時(shí)生成氯化鉀、氯化錳和水）的化學(xué)方程式,表示出不同元素的原子間得失電子的情況：__________.

（3）用氯化銅作催化劑,在450℃,用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)也能制得氯氣.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.

（4）從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種制氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________.

7、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題：

（1）氧化劑是__________,還原劑是__________.

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是__________.

（3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是__________g,生成的還原產(chǎn)物是__________g.

8、用36.5%、密度為1.18g·cm-3的鹽酸與一定的量MnO2共熱,將產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥再與過(guò)量灼熱的銅粉反應(yīng),生成CuCl213.5g,試計(jì)算被氧化的鹽酸是多少毫升?

參考答案

達(dá)標(biāo)練習(xí)答案:

一、選擇題

1、AB2、D3、B4、A 5、BD6、AB7、C 8、Z2,Y- 9、2 1 3 FeCl2 FeCl2 1:210、3 6 2 1 3 還 S S 2:1 11、A12、C

二、（1）11.5g（2）22g

拔高訓(xùn)練答案:

1、C、D 2、A、B 3、C4、D